Ley de Dalton

 “La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno.”

Esta ley es clave para entender mezclas gaseosas. Cada gas en una mezcla ejerce una presión como si estuviera solo, y la suma de esas presiones individuales da como resultado la presión total del sistema.

Este principio es vital para la fisiología respiratoria, ya que los gases como el oxígeno y el dióxido de carbono deben intercambiarse en los pulmones según sus presiones parciales. También se aplica en sistemas de buceo, en aviones y en cabinas presurizadas.

Si la presión del nitrógeno es de 200 mmHg, la del oxígeno 150 mmHg y la del dióxido de carbono 50 mmHg, entonces la presión total es de 400 mmHg. Esta suma refleja el comportamiento del sistema completo.