“A igual temperatura y presión, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas.”
La ley de Avogadro resalta que la cantidad de sustancia (número de moles) es un factor determinante en el volumen de un gas, siempre que se mantengan constantes la presión y la temperatura.
Este principio es crucial para los cálculos estequiométricos en química, especialmente cuando se trata de reacciones que involucran gases. También es la base para definir el volumen molar estándar de un gas (22.4 L/mol a condiciones normales). Es decir, sabemos cuántas moléculas hay en un volumen conocido, lo cual es útil en la producción industrial y farmacéutica.
Si se añaden 5 L de helio a un globo que ya contiene 10 L, manteniendo temperatura y presión constantes, el volumen total será de 15 L, porque el número de moléculas aumentó proporcionalmente.
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